下面就是小编给大家带来的高中化学知识点弱电解质的电离平衡，希望能帮助到大家!
第一节 弱电解质的电离平衡
混和物 强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2.强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质;与溶解度和导电能力无关。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否(或是否存在电离平衡)
注意：①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4
为强电解质)---电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3.电离平衡——在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
4.强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以CH3COOH简写为HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验;
(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)测NaAc溶液的pH值;pH7，则说明HAc为弱电解质
(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL;
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，此法中的
锌粒的表面积不好确定一模一样。
5.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别：
(1) 溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)
(2) pH值相同时，溶液的浓度CHACHB
(3) pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB
6.影响因素：
温度——电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。
同离子效应——在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向
逆方向移动。
化学反应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以
使电离平衡向电离方向移动。
7.电离方程式的书写---多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
8.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
+—9.水的离子积常数——Kw= C(H)×C(OH)
-14Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw =1×10
--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中总的离子浓度.
-14常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1×10 。
+-不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H)=C(OH)
+-+-根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。
10.影响水的电离平衡移动的因素：
①升温：促进水的电离;
②酸或碱抑制水的电离;
③盐类的水解促进水的电离;
+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L
+ -2pH=2的硫酸铵溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L，
+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水电离的C(H)可能为10mol/L也可能为10mol/L。反过来，由水电
+ -12离的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能为2也可能为12.
11.电离常数：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。
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