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2022高考化学必背知识点归纳与总结

2022高考化学必背知识点归纳与总结有哪些?如果你真正的陷进化学中去了,你会情不自禁地运用化学的思维方式,当你产生了乐趣之后,学化学便不再是一件难事。一起来看看2022高考化学必背知识点归纳与总结,欢迎查阅!

其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例:电解KCl溶液:KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

11、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。

12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10个电子的物质:

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

19、地壳中:含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;

熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

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高考有机化学知识

1、有机物的组成、结构和种类特点:

⑴溶解性,一般难溶于水,易溶于有机溶剂;

⑵绝大多数有机物都可以燃烧,其中碳燃烧生成CO2,氢燃烧生成水;

⑶有机物绝大多数都为非电解质;

⑷有机化学反应速率慢,而且产物非常复杂,一般用“→”表示化学反应方程式,表示该反应为主要反应;

⑸有机物绝大多数都为分子晶体,熔点较低。

2、常见有机化合物的分类及组成:

3、同分异构现象和同分异构体:绝大多数有机化合物都存在同分异构现象,不同类型的有机物同分异构方式有所不同。

常见同分异构体的异构方式主要有以下4种情况:

⑴碳架异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构,碳架异构是有机物种类繁多的最为常见的异构方式。如,正丁烷与异丁烷。烷烃只有碳架异构。

⑵官能团位置异构:有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象,如,CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能团(包括碳碳双键、碳碳叁键)的有机物,一般都存在官能团位置异构。

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