高中化学化学键知识点

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。下面小编给大家分享一高中化学化学键知识些，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学化学键知识1

一、离子键

1、钠在氯气中燃烧的实验

2、氯化钠的形成

3、离子键的定义

4、成键微粒

5、成键本质

6、成键元素

7、离子化合物

8、表示方法—电子式

二、共价键

1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程

2、共价键的定义

3、表示方法—电子式、结构式

4、共价化合物和共价单质

5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移

6、非极性键、极性键的定义

7、非极性键与极性键的判断

8、化学键的定义

9、化学键与物质的化学变化的实质

10、化学键与物质的构成

11、化学键与物质的性质

高中化学化学键知识2

1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：

(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

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