化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，下面给大家带来一些关于化学反应相关知识总结归纳，希望对大家有所帮助。
一.化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。
二.四种基本化学反应类型
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水(弱电解质)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
三.置换反应
1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
(2)液态置换 在水溶液中进行的置换反应。
2、根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
3、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
4、根据物质类别分类按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
四.化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
五.反应中间物
当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗?”，另一个重要问题“反应多快?”却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。
基元反应是如何发生的?传统观点认为，反应物碰撞形成所谓活化复合物。碰撞的动能使活化复合物获得更高的能量，导致构成反应的键结重组。但是，这种观点导致了一个困境：活化复合物的结构和能量不能同时确定，否则有悖于测不准原理。所以，一些物理学家认为，实际上这些复合物未必真的存在，而是能量空间的一些隔离面。相对的活化络合物的观点更多的是为实验化学家所接受，因为在描述反应机理时比较方便。现代理论化学已经可以精确的计算速率常数。对于一些比较简单的反应，整个过程的态分辨信息也可以获得。
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