高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别
混合物的物理分离方法
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方法 |
适用范围 |
主要仪器 |
注意点 |
实例 |
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固+液 |
蒸发 |
易溶固体与液体分开 |
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 |
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 |
NaCl（H2O） |
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固+固 |
结晶 |
溶解度差别大的溶质分开 |
NaCl（NaNO3） |
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升华 |
能升华固体与不升华物分开 |
酒精灯 |
I2（NaCl） |
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固+液 |
过滤 |
易溶物与难溶物分开 |
漏斗、烧杯 |
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” |
NaCl（CaCO3） |
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液+液 |
萃取 |
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 |
分液漏斗 |
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 |
从溴水中提取Br2 |
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分液 |
分离互不相溶液体 |
分液漏斗 |
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 |
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蒸馏 |
分离沸点不同混合溶液 |
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 |
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 |
乙醇和水、I2和CCl4 |
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渗析 |
分离胶体与混在其中的分子、离子 |
半透膜 |
更换蒸馏水 |
淀粉与NaCl |
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盐析 |
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 |
烧杯 |
用固体盐或浓溶液 |
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 |
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气+气 |
洗气 |
易溶气与难溶气分开 |
洗气瓶 |
长进短出 |
CO2（HCl） |
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液化 |
沸点不同气分开 |
U形管 |
常用冰水 |
NO2（N2O4） |
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法
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序号 |
原物 |
所含杂质 |
除杂质试剂 |
主要操作方法 |
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1 |
N2 |
O2 |
灼热的铜丝网 |
用固体转化气体 |
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2 |
CO2 |
H2S |
CuSO4溶液 |
洗气 |
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3 |
CO |
CO2 |
NaOH溶液 |
洗气 |
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4 |
CO2 |
CO |
灼热CuO |
用固体转化气体 |
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5 |
CO2 |
HCI |
饱和的NaHCO3 |
洗气 |
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6 |
H2S |
HCI |
饱和的NaHS |
洗气 |
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7 |
SO2 |
HCI |
饱和的NaHSO3 |
洗气 |
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8 |
CI2 |
HCI |
饱和的食盐水 |
洗气 |
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9 |
CO2 |
SO2 |
饱和的NaHCO3 |
洗气 |
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10 |
炭粉 |
MnO2 |
浓盐酸（需加热） |
过滤 |
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11 |
MnO2 |
C |
-------- |
加热灼烧 |
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12 |
炭粉 |
CuO |
稀酸（如稀盐酸） |
过滤 |
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13 |
AI2O3 |
Fe2O3 |
NaOH(过量)，CO2 |
过滤 |
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14 |
Fe2O3 |
AI2O3 |
NaOH溶液 |
过滤 |
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15 |
AI2O3 |
SiO2 |
盐酸`氨水 |
过滤 |
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16 |
SiO2 |
ZnO |
HCI溶液 |
过滤，
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17 |
BaSO4 |
BaCO3 |
HCI或稀H2SO4 |
过滤 |
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18 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
CO2 |
加酸转化法 |
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19 |
NaCI溶液 |
NaHCO3 |
HCI |
加酸转化法 |
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20 |
FeCI3溶液 |
FeCI2 |
CI2 |
加氧化剂转化法 |
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21 |
FeCI3溶液 |
CuCI2 |
Fe 、CI2 |
过滤 |
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22 |
FeCI2溶液 |
FeCI3 |
Fe |
加还原剂转化法 |
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23 |
CuO |
Fe |
(磁铁) |
吸附 |
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24 |
Fe(OH)3胶体 |
FeCI3 |
蒸馏水 |
渗析 |
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25 |
CuS |
FeS |
稀盐酸 |
过滤 |
① 常见气体的检验
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常见气体 |
检验方法 |
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氢气 |
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 |
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氧气 |
可使带火星的木条复燃 |
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氯气 |
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） |
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氯化氢 |
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 |
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二氧化硫 |
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 |
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硫化氢 |
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 |
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氨气 |
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 |
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二氧化氮 |
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 |
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一氧化氮 |
无色气体，在空气中立即变成红棕色 |
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二氧化碳 |
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 |
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一氧化碳 |
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 |
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(5)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]
(6)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(7)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
(8) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(9)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
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